1、选择题  下列实验不能达到预期目的的是[???? ]
　　　　　实验内容　　　　　　　　　　　　　　　实验目的
A．Cl2、Br2分别与H2反应　　　　　　　　　比较氯与溴的非金属性强弱
B．向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳　　　比较碳与硅的非金属性强弱
C．把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中　　　　比较碳与硫的还原性强弱
D．向氯化铜溶液中加入铁丝　　　　　　　　比较铁与铜的还原性强弱

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+C12点燃2 NaCl? (2)2Mg+CO2点燃2MgO+C。由此形成以下几点认识： ①工业上常用反应(1)生产食盐?②使用CO2灭火应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与 ，其中有关认识正确的是?????????? (???? )
A．①②??? B．②③??? C．①③??? D．只有②

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是

A.单质氧化性：Y＞Z
B.离子半径：X－＞Y－
C.气态氢化物稳定性：HX＜HZ
D.Y单质可以在海水中提取

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据最高价氧化物对应水化物中氢显+1价、氧显—2价，则X、Y、Z均显+7价，由于主族元素最高正价=主族序数，则X、Y、Z位于第VIIA族，由于氟无最高正价，则X、Y、Z属于卤素中常见的碘、溴、氯。Y、Z分别是溴、氯，根据元素周期律可得非金属性：Br＜Cl，因此推断单质的氧化性：Br2＜Cl2，故A选项错误；X、Y分别是碘、溴，碘离子的 电子层数大于溴离子，则离子半径：I－＞Br－，故B选项正确；X、Z分别是碘、氯，根据元素周期律可知，非金属性：I＜Cl，由于非金属性越强气态氢化物越稳定，则稳定性：HI＜HCl，故C选项正确；Y是溴，溴单质可以在海水中提取，海水中的溴离子可以被氧化为单质溴，故D选项正确。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质的综合推断等。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

编号	a	b	c	d
①	Na2O	Na2O2	Na	NaOH
②	Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3
③	FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
④	NO	NO2	N2	HNO3 ? A．①②??????B．②③??????C．②④??????D．①③ 参考答案：B 本题解析：①Na2ONa2O2NaOH，NaOH不能一步反应生成Na2O； ②Al2O3本题难度：一般 5、选择题  短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是[???? ] A.?离子半径：丙>丁>乙 B.?单质的还原性：丁>丙>?甲 C.?甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D.?乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般

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