时间:2017-02-06 02:17:09
填空题 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶
。
II将
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含的
浊液
IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体
V煅烧
，得到固体Fe2O3固体
已知：
在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是____________________________
（2）II中，生成
的离子方程式是______________________。若
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________________。
（3）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是___________________
（4）已知煅烧
的化学方程式是
，现煅烧4来源:91考试网64.0kg的
，得到
316.8kg产品，若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是____________kg。
填空题 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶。
II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液
IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体
V煅烧，得到固体Fe2O3固体
已知：在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是____________________________
（2）II中，生成的离子方程式是______________________。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________________。
（3）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是___________________
（4）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到
316.8kg产品，若 产品中杂质只有，则该产品中的质量是____________kg。
本题答案：（1）Fe+2Fe3+==3Fe2+
（2）Fe2++
本题解析：
本题所属考点：【物质的检验】
本题难易程度：【一般】