时间:2017-02-03 13:32:28
实验题 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________；
（2）已知尾气吸收的反应为Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O，该反应的还原剂为________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 （不考虑空气的CO2的影响）。
① 提出合理假设。
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：_____________；
假设4：_____________
（4）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出下表格中预期现象和结论。 
本题提示：KMnO4溶液为紫色，有强氧化性，其稀溶液还原产物为无色。
实验题 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________；
（2）已知尾气吸收的反应为Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O，该反应的还原剂为________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。
① 提出合理假设。
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：_____________；
假设4：_____________
（4）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出下表格中预期现象和结论。
本题提示：KMnO4溶液为紫色，有强氧化性，其稀溶液还原产物为无色。
本题答案：
（1）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
本题所属考点：【气体的制备原理及发生装置】
本题难易程度：【一般】