时间:2017-02-03 11:41:50
实验题 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解
，有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点/℃ | 57.7 | － | 315 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔点/℃ | -70.0 | － | － | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 升华温度/℃ | － | 180 | 300 ? 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是?????????????????????????。 （2）装置C中的试剂是??????????； D、E间导管短且粗的原因是?????????????。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：??????。 【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。 取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
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SiCl4＋2CO（2）BC中分别为饱和食盐水和浓硫酸用来除去氯气中的HCl和水蒸气；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，若导管较细使杂质凝结成固体堵塞导管（3）由假设1和假设2得知，要检测的为SO32-和ClO－，故假设3为只有ClO－；又因为SO32-会使KMnO4和溴水，并不与ClO－发生反应，故可以用来检测假设1，而均SO32-和ClO－具有漂白性，会使品红溶液褪色，故可以用来检测假设2；所有试剂中ClO－可以氧化KI使其生成I2，在淀粉溶液中显蓝色，可以用来检测假设3。