1、选择题  A和B是短周期元素，A2-离子和B+离子的核外电子总数之差为8，下列说法正确的是

A.A和B的原子序数之差为8
B.A和B原子最外层电子数之和为8
C.A和B原子最外层电子数之和为3
D.A、B原子核外电子数之和可能为11

2、选择题  下列元素均位于第VIIA族，其中非金属性最弱的元素是

A.F
B.Cl
C.Br
D.I

3、简答题  s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

时间（h） 钾元素 温度熔出率

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0 830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685 890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699 950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714 ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应． ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小数）． 4、推断题  已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。 (1)请写出A、E元素的名称：A____，E____； (2)画出C元素的离子结构示意图____； (3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___； (4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为____； (5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为____（用元素符号表示）。 5、选择题  下列各组物质性质的比较中，不正确的是???????????????????????? A.热稳定性：SiH4B.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 C.碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 D.金属性：Na > Mg > Al

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