时间:2017-02-02 07:26:02
1、选择题 如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol
X和2molY。开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)
aZ(g) 此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
[???? ]
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ
2、填空题 工业生产硝酸铵的流程图如下：? 
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)
2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为___________。
3、选择题 如图是关于N2＋3H2
2NH3 ΔH<0的速率-时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是 
[???? ]
A．升高温度，同时增大压强
B．降低温度，同时减小压强
C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
4、填空题 下图是工业生产硝酸铵的流程示意图。
（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是______________。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_________(填字母)。
（2）已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ；△H= -1266．8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ/mol
依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________，若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为_____________。
（3）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H= 一92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
_________(填字母)。
A．适当升高温度 B．使用更有效的催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时分离出氨气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为17．6％，此时H2的转化率为___________（计算结果保留一位小数）。
5、选择题 反应：
PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)
H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)
N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
[???? ]