时间:2017-02-02 07:24:43
1、选择题 下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22．4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.②④⑤
参考答案：B
本题解析：试题分析：①H2O的状态不是气态，错误。③不是标准状况，错误。④中的物质不一定气态，错误。
考点：阿伏伽德罗常数的基本换算。
本题难度：困难
2、选择题 标准状况下，m?g?A气体与n?g?B气体分子数相等，下列说法不正确的是
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n
D.标准状况下
E.等质量的A和B的体积比为m:n
参考答案：D
本题解析：标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，因此根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量是相等的，所以二者的摩尔质量之比是m:n。所以在质量相等的条件下，二者的分子数之比是n:m，体积之比也是n:m；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有选项D不正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A.在18 g18O2中含有2NA个氧原子
B.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
C.1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
参考答案：C
本题解析：A错，18 g18O2中含有NA个氧原子；B错，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2NA个HCl分子；C正确；D错，铜的电解精炼中，粗铜作阳极，其中粗铜中除铜外还有锌、铁、镍、金、银等金属，在阳极除铜放电外，锌、铁、镍也参与放电；
本题难度：一般
4、选择题 在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目约为
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1
参考答案：B
本题解析：试题分析：硫酸钠在溶液中电离出2个钠离子，因此0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA＝6.02×1023，答案选B。
考点：考查物质的量和微粒个数的计算
本题难度：一般
5、选择题 将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为
A.3︰1︰2、
B.1︰2︰3
C.3︰2︰1
D.1︰3︰2
参考答案：C
本题解析：最后所得固体为KCL，其质量为22.35克，即物质的量=0.3 mol；
令原混合中KCL、KBr的物质的量分别为x、y
则：74.5x+119y=26.8①；根据K元素守恒：x+y="0.3" ②
由①②可得：x=0.2mol；y=0.1mol
所以K＋、Cl－、Br－的物质的量之比=3︰2︰1
本题难度：困难