1、填空题 影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象??????????;
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产 ">
时间:2017-02-02 07:24:24
1、填空题 影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象??????????;
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ?????????；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率????????；
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快?????????????；
（5）工业合成氨通常要在高压下进行???????????。
参考答案：（每空2分）（1）温度 （2）催化剂 (3)反应物固体表面积
本题解析：
试题分析：（1）夏天温度高，食物的腐烂速度加快。
（2）在双氧水的分解反应中氯化铁起到催化剂的作用。
（3）增大固体的接触面积可以加快反应速率。
（4）增大反应物的浓度可以加快反应速率。
（5）有气体参加的化学反应，增大压强可以加快反应速率。
点评：该题是高考中的常见题型，属于常识性知识的考查。试题贴近高考和生活，紧扣教材，注重答题的灵活性，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的以及适用范围，然后结合题意灵活运用即可
本题难度：一般
2、填空题 （6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。
①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水
③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=
参考答案： (1)②③④（3分）（各1分，少1扣1，错1全扣）
本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应的方程式可知，如果选择①，则在④中，Na2S2O3是不足的，碘水是过量的，因此溶液不褪色，正确的答案选②③④。
（2）根据方程式可知，消耗Na2S2O3的物质的量浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/arfhz3btz3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以υ(S2O32—)＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ao0rsecfuug.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝8.3×10—4mol·L—1·s—1。
本题难度：一般
3、填空题 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/d2qim0iblyp.gif\">CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gxe3eqgtqds.gif\">
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___________0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝______________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝________________。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________________。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/f3lceldpnvc.gif\">
参考答案：（1）＜ 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( ) 参考答案：C 本题解析：从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故有p1<p2；A项，温度越高，反应速率越快，转化率越小，正确；B项，温度升高，平衡逆向移动，SO3百分含量降低，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量升高，正确；C项，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动，故v(正)>v(逆)，错误；D项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。 本题难度：一般 5、填空题 (14分) 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难
（2）1.88×10-4mol/L/s
压强
转化率
温度p1(MPa) p2(MPa) 400℃ 99.6 99.7 500℃ 96.9 97.8
?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qzjzryzyt0n.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vjya0izueue.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： ；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：
（1）②2.0 ③碳粉含量的影
试题分析：（1）探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有②中铁的量不变，为2.0g；③中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。
（2）压强与气体的物质的量成正比，从图中可以看出，气体的量开始增加，后减少，故为吸氧腐蚀；活泼金属做负极，故碳为正极，发生还原反应。
（3）从体积的影响因素着手，温度升高，体积增大
（4）基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑
考点：实验设计与探究，影响化学反应速率的因素。