时间:2017-02-02 07:24:04
1、选择题 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
参考答案：B
本题解析：NO与O2的反应是在通常条件下就可化合生成红棕色的NO2。
本题难度：简单
2、选择题 锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为［BixGeyOz］n。则式中x等于（???）
A．2z-4y
B．
（2z-4y）
C．
（2z-4y）
D．（2z-3y）
参考答案：B
本题解析：由题意Ge元素呈+4价，Bi与Cl元素形成BiCl3时，Bi具有8电子稳定结构，故Bi元素呈+3价，由正负化合价代数和为零的规律，可知B选项正确。
本题难度：简单
3、选择题 在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是
参考答案：C
本题解析：根据物质的量浓度与质量分数的关系
得出，
，本题难度：简单
4、选择题 R2O
在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO
，反应后R2O转化为RO
。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则下列有关叙述正确的是（???）
A．n值为2
B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
C．n值为3
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
参考答案：A
本题解析：得电子总数为（
-6）×2×5，失电子总数5×2=10，根据电子守恒（氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等），则（
本题难度：简单
5、填空题 （12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________________________；
(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g) ="==" XO2(g)+2YO2 (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是___________。
(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。
参考答案：、12分) （每空2分）
Ⅰ (1)5??? (2)2
本题解析：Ⅰ (1)根据原子核外电子的排布规律可知，氮元素原子的L层电子数为5个。
（2）根据原子守恒可知，还有氯化钠和水生成，所以反应的方程式是
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。
（3）原电池中分解失去电子，正极得到电子，所以正极是氧气得到电子。电解质溶液显碱性，所以正极电极反应式是O2+2H2O +4e-=4OH-。
Ⅱ、（1）根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672ml。
（2）氧气的物质的量是0.03mol，质量是0.96g。反
本题难度：一般