1、选择题  工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1
D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

2、填空题  单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸
（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______________________；
（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式___________________________；
（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量___________，写出有关反应的化学方程式__________________________。??????
（4）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

①已知t2>t1，HX的生成反应是__________?反应（填“吸热”或“放热”）。
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。
③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_________________（选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱????
d.HX的稳定性逐渐减弱

3、填空题  氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)??△H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．②③④

（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	30	70	80	100
n(CO2) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040 ? ①20 min时，υ正(CO2 )_　　　　　80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。 ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_????(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③上述可逆反应的平衡常数为_??????(保留二位小数)。 ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是?????????(填图甲中的“A”或“B”)。 ⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为????????????????，若两极共收集到气体22. 4L(标 况)，则消耗的尿素为????????????g(忽略气体的溶解)。 4、选择题  相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表 下列叙述不正确的是[???? ] A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．起始时反应速率：③ >② >① C．达平衡时氨气的体积分数：③>① D．N2的转化率：② > ① > ③ 5、选择题  在一密闭容器中充人4mol?SO2和一定量O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ?mol-1．则下列说法正确的是（　　） A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 B．增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大 C．当放出353.6?kJ热量时，SO2的转化率接近90% D．图中纵坐标y为SO3的含量