1、选择题 列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是
A．二氧化碳和二氧化硅
B．氯化钠和氯化氢
C．氢氧化钾和氯化钾
D．二氧化硫和水
时间:2017-02-02 07:22:27
1、选择题 列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是
A．二氧化碳和二氧化硅
B．氯化钠和氯化氢
C．氢氧化钾和氯化钾
D．二氧化硫和水
参考答案：D
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断A中前者是极性键形成的分子晶体，或者是极性键形成的原子晶体。B中前者是离子键形成的离子晶体，或者是极性键形成的分子晶体。C中前者含有离子键和极性键，属于分子晶体。后者是由离子键形成的离子晶体。D中都是由极性键形成的分子晶体，所以答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关说法正确的是
A．水分子间的作用力强于分子内的H-O键
B．形成化学键的微粒只能是离子
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．共价化合物分子里的化学键只能是极性键
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、分子间作用力是一种比化学键弱的多的作用力，错误；B、形成化学键的微粒可以是原子，如水分子中的O-H键，不一定是离子，错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；D、共价化合物中可以存在非极性键，如H2O2中的O-O键是非极性键，错误，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 通过复习 总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中，正确的是 （ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A项发生物质变化一定发生能量变化，C项破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，D项ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关。答案选B。
考点：化学反应中的能量变化
点评：本题非常简单，主要考查学生的基本概念。
本题难度：一般
5、填空题 （18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__ ____。
（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是 ，②只有极性共价键的共价化合物是 ，
③只含有非极性共价键的是 ，④既有离子键又有非极性键的化合物是 。
参考答案：（1）6 ⅣA
本题解析：
试题分析：（1）由于各个周期所包含的元素种类数分别是2、8、8、18、18、32、32，所以82号元素X应是第六周期第ⅣA的元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2。（2）在已知的反应中属于放热反应的是③ ④ ⑤；反应⑥的化学方程式是Ba(OH) 2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+10H2O；（3）①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl；②只有极性共价键的共价化合物是CO2；③只含有非极性共价键的是I2；④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。
考点：考查化学反应按照反应热的分类、物质的作用力与物质种类的关系、化学方程式的书写的知识。
本题难度：一般