时间:2017-02-02 07:22:07
1、选择题 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A.CaCl2
B.KOH
C.NH3·H2O
D.H2SO4
参考答案：B
本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中只有离子键，B中既有离子键，也要共价键。C、D中只有共价键，答案选B。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对化学键概念的考查，有利于培养学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。
本题难度：困难
2、选择题 由NO、H2、、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为
A.2﹕4﹕7
B.2﹕4﹕5
C.2﹕4﹕9
D.3﹕5﹕8
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是
A.因极易被氧化，必须保存在煤油中
B.有银白色金属光泽
C.能置换出CuCl2溶液中的Cu
D.在空气中燃烧火焰为黄色
参考答案：C
本题解析：分析：A、钠的化学性质活泼，密度比煤油密度大；
B、金属钠是具有金属光泽的金属；
C、金属钠和盐溶液反应的规律是先和溶液中的水之间发生反应；
D、金属钠在空气中燃烧生成产物是过氧化钠．
解答：A、钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故A正确；
B、金属钠是具有银白色金属光泽的金属单质，故B正确；
C、金属钠和氯化铜中的水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠和氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不会置换出金属铜，故C错误；
D、金属钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成产物是淡黄色固体过氧化钠，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生过金属钠的性质，可以根据教材知识来回答，难度不大．
本题难度：困难
4、选择题 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2
A.有漂白性
B.有还原性
C.有氧化性
D.溶于水中显酸性
参考答案：D
本题解析：这类题需先写出反应物和生成物以及生成物的化学计量数，然后配平化学方程式，即可得答案．
本题难度：简单
5、选择题 相同质量的SO2和SO3之间的关系是
A.所含氧元素的质量之比为5：6
B.所含S元素的质量之比为4：5
C.所含氧原子的物质的量之比为3：2
D.所含S原子的物质的量之比为1：1
参考答案：A
本题解析：分析：令相同质量的SO2和SO3的质量为1g，根据n=
计算二者的物质的量；
A、SO2分子中含有2个氧原子，SO3分子中含有3个氧原子，计算含有氧原子的物质的量，再根据m=nM可知氧元素质量之比等于氧原子物质的量之比；
B、SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，再根据m=nM可知硫原子质量之比等于硫原子物质的量之比；
C、SO2分子中含有2个氧原子，SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；
D、SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于二者物质的量之比．
解答：令SO2和SO3的质量为1g，则SO2的物质的量为
=
mol，SO3的物质的量为
=
mol，
A、相同质量的SO2和SO3的所含氧元素的质量之比为：mol×2：mol×3=5：6，故A正确；
B、相同质量的SO2和SO3的所含硫原子的质量之比为：mol：mol=5：4，故B错误，
C、SO2分子中含有2个氧原子，SO3分子中含有3个氧原子，同质量的SO2和SO3的所含氧原子物质的量之比为：mol×2：mol×3=5：6，故C错误；
D、SO2和SO3分子都含有1个硫原子，相同质量的SO2和SO3的所含硫原子的物质的量之比为：mol：mol=5：4，故D错误；
故选A．
点评：考查物质的量、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
本题难度：一般