时间:2017-02-02 07:22:07
1、选择题 在标准状况下，一体积水溶解42体积SO2，则所得亚硫酸的质量分数为
A.10.7％
B.13.3％
C.2.4％
D.97.6％
参考答案：B
本题解析：取1 L水，质量为1 000 g，SO2的物质的量n＝42 L/22.4(L·mol-1)等于生成的亚硫酸的物质的量，因此生成亚硫酸的质量m＝42L/22.4(L·mol-1)×82 g·mol-1＝153.75 g．质量分数为153.75 g/(1 000 g+153.75 g)×100％＝13.3％．
本题难度：困难
2、选择题 含有非极性共价键的化合物是
A.CO2
B.CaCl2
C.C2H6
D.NaOH
参考答案：C
本题解析：共价键分成两类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；
A中碳、氧原子间是极性共价键；B中Ca2+、Cl-间为离子键；C中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；D中Na+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为极性共价键；
本题难度：一般
3、选择题 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是
A.甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（?Al）
B.甲（Na）＞乙（Mg）=丙（?Al）
C.甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（?Al）
D.甲（Na）=乙（?Mg）=丙（Al）
参考答案：A
本题解析：分析：分情况讨论：
①酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时；
②三种金属都不足量、酸过量时；
③酸不足量且钠与酸恰好完全反应时；
然后依据发生的化学反应来分析．
解答：三种金属与酸反应的方程式分别为：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
A、镁、铝只和酸反应，钠和酸、水都反应，无论酸过量还是金属过量，都不会出现甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al），故A错误；
B、酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时，镁、铝只和酸反应，所以乙、丙两支试管得到的氢气全部来自于酸，所以产生的氢气体积相同；钠不仅和酸反应还和水反应，所以甲试管的氢气来自于为水和酸，导致甲试管得到的氢气体积大于乙、丙两支试管得到的氢气，故B正确；
C、三种金属不足量、酸过量时，以金属为标准进行金属，根据方程式知，生成的氢气最多的为铝，其次为镁，最少的为钠，故C正确；
D、酸不足量且钠与酸恰好完全反应时，生成的氢气全部来自于酸，因为酸的量相同，所以生成的氢气相同，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了有关方程式的计算及过量问题，难度不大，注意钠不仅和酸反应还和水反应，这是解题的易错点．
本题难度：简单
4、选择题 常温下，下列气体不能共存的是
A.NO和CO2
B.SO2和O2
C.NH3和HCl
D.NH3和O2
参考答案：C
本题解析：分析：常温下，能相互反应的气体不能共存．
解答：A．常温下，一氧化氮和二氧化碳不反应，所以能共存，故A错误；
B．常温下，二氧化硫和氧气不反应，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气能反应生成三氧化硫，故B错误；
C．氨气和氯化氢气体相遇有白烟生成，白烟是氯化铵固体颗粒，所以氯化氢和氨气不能共存，故C正确；
D．氨气和氧气在常温下不反应，但高温、高压、催化剂条件下能反应生成一氧化氮，所以常温下氨气和氧气在常温下能共存，故D错误；
故选C．
点评：常温下能相互反应的气体不能共存，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．
本题难度：困难
5、选择题 在标准状况下①6.72L?CH4?②3.01×1023个HCl分子?③13.6g?H2S?④0.2mol?NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A.a?b?c
B.b?c?d
C.a?b?c?d
D.a?c?d
参考答案：C
本题解析：分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；
b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
c、计算各物质的质量进行比较；
d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．
解答：①6.72L?CH4?物质的量为
=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g?H2S?的物质的量为
=0.4mol，④0.2mol?NH3．
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4?为16g/mol②HCl为36.5g/mol?③H2S?为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH4?为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g?③H2S?13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4?为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S?0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．
本题难度：困难