高考化学知识点总结《化学反应速率》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在2A＋B =\"=\" 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（??????）???????????????????

A．VA＝3.0mol·L－1·min－1
B．VB＝0.28mol·L－1·S－1

C．VC＝4.8mol·L－1·min－1
D．VD＝1.0mol·L－1·S－1

参考答案：B

本题解析：全换成以B表示的速率：A、1.5 mol·L－1·min－1；B、0.28mol·L－1·S－1；16.8mol·L－1·min－1C、1.6mol·L－1·min－1 D、0.25mol·L－1·S－1, 15mol·L－1·min－1,B最快，选B。

本题难度：简单

2、填空题（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rvyj3whjaqf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是????????????????????????　?????????，t2～t3速率变化的主要原因是?????????????????????????????????????????????????。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
???????????????????????????????、????????????????????????
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
?????（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：??????????????????????????????????????????????????
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。?????????????????????????????????
（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为????????????????。

参考答案：1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓

本题解析：（1）考查影响反应速率的外界条件。影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等。根据反应的特点可知，这是一个放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，所以反应速率逐渐加快。但随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低，此时浓度的影响超过了温度的影响，因此反应速率又逐渐减小。
（2）要加快反应速率，可以通过增大盐酸的浓度，升高温度，或使用铁粉增大反应物的接触面积等。
（3）由于锌能把氯化铜置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌是负极，铜正极，从而加快反应速率。电极反应式分别是正极：2H+ + 2e－

本题难度：一般

3、选择题下列说法中正确的是????????????????????????????????????????????????????
A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0
H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tipelbtajtd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1
B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1

C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1
D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：对于反应N2（g）+3H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1b2htvrhx1z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g），先统一单位，然后都转化为氢气的反应速率进行判断，A、v（H2）=\"0.2\" mol·L-1·s-1=\"12\" mol·L-1·min-1；B、v（N2）=0.4mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=\"

本题难度：一般

5、选择题下列说法正确的是[???? ]
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般