时间:2017-02-02 07:16:54
1、选择题 （每空2分，共10分）写出下列反应的离子或化学方程式
（1）写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（2）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（3）写出离子方程式H++OH-=H2O相对应的一个化学方式： 。
（4）写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。
（5）写出离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式： 。
参考答案：（每空2分,共10分）
（1）Cu(OH)2 + 2H
本题解析：
试题分析：（1）氢氧化铜是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，硫酸是强酸，书写离子方程式时应该拆成离子形式，所以氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式是Cu(OH)2 + 2H+ ="=" Cu2++2H2O
（2）碳酸氢钠拆成碳酸氢根离子和钠离子，盐酸是强酸，拆成氯离子和氢离子，所以碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式是HCO3-+ H+=H2O+CO2↑；
（3）H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成易溶强电解质和水，如氢氧化钠和盐酸的反应，化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（4）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸亚铁都是易溶强电解质拆成离子形式，离子方程式为Fe + Cu2+ ="Cu" + Fe2+
（5）Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性银化合物与可溶性氯化物反应只生成氯化银沉淀，而可溶性银化合物只有硝酸银，氯化物可以是盐酸、氯化钠、氯化钾等，化学方程式是AgNO3 + HCl="=AgCl↓" + HNO3
考点：考查对离子方程式的理解及离子方程式的书写
本题难度：一般
2、填空题 现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有 ；
（2）属于非电解质的有 ；
（3）请写出③的电离方程式 ；
（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式 ；
（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式 。
参考答案：（1）①②⑤⑧
本题解析：
试题分析：溶于水或在熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质。铝是金属，不是电解质也不是非电解质，但铝可以导电。稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，但稀硫酸溶液中含有离子，可以导电。碳酸氢钠是电解质，固态不能电离，因此不能导电。液氨是氨气，属于非电解质，不能导电。盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，但盐酸溶液中含有离子，可以导电。蔗糖溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，不能导电；无水乙醇是非电解质，不能导电。熔融的氢氧化钠是电解质，电离出了离子，可以导电；硫酸氢钠是电解质，固态不能电离，因此不能导电。CO2是非电解质，不能导电。
（1）可以导电的有①②⑤⑧。
（2）属于非电解质的有④⑦⑩。
（3）碳酸氢钠完全电离，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-。
（4）氢氧化钠能和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水，乙醇⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式为OH-+H+＝H2O。
（5）金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2 ↑。
考点：考查电解质、非电解质、溶液导电性判断以及离子方程式和电离方程式的书写
本题难度：一般
3、选择题 下列化学反应的离子方程式不正确的是 （ ）
A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式错误的是
A.硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+→H2S↑
B.向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+
D.向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4+
参考答案：B
本题解析：本题考查离子方程式。向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液，此时氢氧化钠少量，离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O，B选项错误。
本题难度：简单
5、简答题 （16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：
已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。
（1）操作①的名称 。
（2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。
（3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要原因（用离子方程式结合文字简要说明） 。
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式： ， 。
参考答案：（1）过滤（2分）
（2）Al2O3 + 6H+= 2
本题解析：
试题分析：煤渣主要含有Al2O3、SiO2，煤渣和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4
本题难度：困难