1、填空题  将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2            L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝                    。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

参考答案：（1）5.6 L （1分）
（2）Na2CO3

本题解析：
试题分析：（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.25mol，则根据方程式NaOH＋CO2=NaHCO3可知，最多可吸收CO2的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，这说明参加反应的CO2的质量是4.4g，物质的量为0.1mol。氢氧化钠的物质的量为0.5mol，因此根据反应式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O可知氢氧化钠是过量的，所以所得固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，其中碳酸钠0.1mol，氢氧化钠是0.5mol－0.1mol×2＝0.3mol。
（3）①生成物不论是碳酸钠还是碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则根据碳元素守恒可知CO2的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/hrjhqgllrws.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，在标准状况下的体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/hrjhqgllrws.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol×22.4L/mol＝0.224m1 L。
②如果生成物只有NaHCO3时，则根据原子守恒可知c(NaOH)= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/1jt1iiwegna.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；当生成物只有Na2CO3时，同样依据原子守恒可知c(NaOH)= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/p053r3vuper.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；当生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗NaOH在上述两者之间。所以：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/1jt1iiwegna.png\" style=\"vertical-align:middle;\">≤ c(NaOH) ≤ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/p053r3vuper.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）要测定氢氧化钠溶液的浓度，则可以将其转化为碳酸氢钠，然后通过称量其质量得出氢氧化钠的质量，进而得出其浓度，或者计算参加反应的二氧化碳质量，进而得出氢氧化钠的物质的量，所以正确的实验步骤可以为：取V L NaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO2直至恒重，称量。测得其增重为m3 g。由于增加的质量即为参加反应的CO2质量，所以根据原子守恒可知碳酸氢钠的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/jjcreh2iz1a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则氢氧化钠的物质的量也是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/jjcreh2iz1a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以其浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/ssboqdngjq4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。或者取V L NaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3 g。则碳酸氢钠的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/aa5kg2eb0jw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量也是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/aa5kg2eb0jw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以其浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/3d4f2t1eihz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查氢氧化钠与二氧化碳反应的有关判断与计算

本题难度：困难

2、选择题  将20gM物质、5gN物质、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/dsww4qt0ern.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">9gP物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q。若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是      （   ）
A．M + N ＝ P + Q　　　　                Ｂ．M + 2N ＝ 2P + Q
C．2M + N ＝2P + Q     D．2M + N ＝ P + 2Q

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。则下列说法正确的是（    ）

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a A．表中a的值为2.6                B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素               D．若起始时氧气的质量是10g，则无X生成 参考答案：D 本题解析：根据质量守恒定律可知，a＝4.6g＋8.0g－5.4g－4.4g＝2.8g，A不正确。5.4g水中含有氢原子的质量是0.6g，而在反应物乙醇氢原子的质量也是0.6g，所以a中一定不含有氢元素，C不正确。乙醇燃烧的方程式为C2H6O＋3O2=2CO2＋3H2O，所以在反应中乙醇是过量的，即4.6g乙醇需要9.6g氧气才能完全反应，所以正确的答案选D。 本题难度：一般 4、选择题  物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（  ） A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥ 参考答案：B 本题解析： 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总质量也不变，故①②⑤对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，所以B项正确。 考点：本题考查质量守恒定律、化学反应与能量变化。 本题难度：一般 5、选择题  某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4．6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40．6g，则该结晶水合物的化学式是（   ） A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O 参考答案：C 本题解析： 试题分析：因向饱和溶液中加入4．6g无水MgCl2，析出水合晶体40．6g，则从饱和溶液中出来的质量为：（40．6-4．6）g=36g，36g溶液中溶质MgCl2的质量为：36g×40%=14．4g，水的质量为：36g-14．4g=21．6g， 则40．6g晶体中MgCl2的质量为：4．6g+14．4g=19g，水的质量为21．6g，MgCl2的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则：19g÷95g/mol：21．6g÷18g/mol≈1：6，即：该结晶水合物的化学式为：MgCl2?，6H2O，故C项正确。 考点：本题考查水合晶体化学式的确定。 本题难度：一般

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