时间:2017-02-02 07:15:55
1、简答题 （1）已知?20mL?含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为?0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
3、计算题 把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度。
4、选择题 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（???）
A．铁与硫酸反应
B．氢氧化钠溶液和CO2反应
C．硫在氧气中燃烧
D．铜和与硝酸反应
5、填空题 （2分） 12.4g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是??????????，X的相对原子质量是??????????。