时间:2017-02-02 07:15:35
1、选择题 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、C1-、SO42-、Na+
B．在pH=10的溶液中：Na+、NO3-、C1-、Al3+
C．某溶液中由水电离生成的c（H+）=10-12mol/L：CO32-、SO42-、C1-、Na+
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
参考答案：A．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在溶液中能大量共存的一组离子是??????????????????（??）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、NO2-、SO
B．Na+、CO32-、SO、Fe3+
C．FeC12溶液中：K +、Na+、SO、A1O2-
D．Na+、CH3COO—、CO
、NH4+
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是
A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
C．等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、粗铜精炼是阳极首先活泼性强于铜的金属失去电子，所以电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数不一定为0.5NA，A不正确；B、CO2和N2O的相对分子质量相对，都是44，且都是3个原子构成的，因此4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为
×3×6.02×1023/mol＝0.
本题难度：一般
4、选择题 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（??）
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2＋
参考答案：D
本题解析：解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息②确定乙是H2SO4。
(2)利用信息①③确定NH4+必须与HCO3-结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
本题难度：一般
5、填空题 某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。
（2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。
（3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
参考答案：（1） BaSO3 + 2H+ 本题解析：
试题分析： 亚硫酸根离子和硫酸根离子都可以与钡离子反应生成白色沉淀，而亚硫酸钡沉淀不溶于水但能溶解在酸中，但硫酸钡沉淀既不溶解在水中，也不溶解在酸中。亚硫酸根离子在硝酸溶液中会被氧化为硫酸根离子，因此要检验硫酸根离子的存在时要先排除掉亚硫酸根离子对其的干扰，因此加的试剂1应为盐酸，
考点：
本题难度：困难