时间:2017-02-02 07:14:36
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、25℃时，pH＝13的氨水中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，但溶液的体积不是1L，所以氢氧根离子数目不是0.1NA，错误；B、标准状况下2.24L是二氧化氮的物质的量是0.1mol，但二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，为全部转化为硝酸，所以硝酸根离子的数目小于0.1NA，错误；C、1molNa被完全氧化为过氧化钠时，Na全部生成+1价钠离子，所以转移电子数目是NA，正确；D、100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目自傲与0.01NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系
本题难度：困难
2、选择题 某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（???）
A．22.86
B．45.72
C．80.01
D．137.16
参考答案：D
本题解析：
试题分析：由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍，则生成物的平均相对分子质量是22.86×2＝45.72。设参加反应的A的物质的量是2mol，则根据质量守恒定律可知，2M÷（3＋2＋1）＝45.72，解得M＝137.16，所以答案选D。
点评：该题的关键是是依据阿伏加德罗定律及其推论，得出生成物的平均相对分子质量，然后依据质量守恒定律列式计算即可。
本题难度：一般
3、选择题 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（???）
A．Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4
B．Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl
C．NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3
D．NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3
参考答案：A
本题解析：
试题分析：相同物质的量浓度，Na2CO3 由于碳酸根的水解而呈碱性，所以pH最大，NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7，而醋酸为弱酸，其水溶液呈酸性并且小于相同物质的量浓度的NH4Cl溶液，硫酸为强酸，所以其酸性最强，pH最小，所以相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是Na2CO3???NH4Cl?? CH3COOH?? H2SO4，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了盐类水解，盐，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易。
本题难度：简单
4、填空题 Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：
A．11.2LO2
B．6.8gNH3
C．1.204×1024CH4
D．0.5molCO2；
其中质量由大到小的顺序为????????????????????????????，
各物质所含原子数由大到小的顺序是??????????????????????，
其体积由大到小的顺序是????????????????????，
气体的密度由大到小的顺序是????????????????????。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为??????，所含的氧原子个数比为????????，所含碳元素的质量比为???????????，相同条件下的体积比为???????????。
参考答案：I C＞D＞A＞B? C＞B＞D＞A?? C＞A=D＞B??
本题解析：
试题分析：Ⅰ由n=m/M=N/NA=V/Vm，可知
A.11.2LO2的n（O2）=11.2/22.4=0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5NA=1NA，
ρ="M/V=32/22.4" g/L
B.6.8gNH3的n（NH3）=6.8/17=0.4mol，原子数为4×0.4NA=1.6NA，ρ="17/22.4" g/L
C.1.204×1024CH4的n（CH4）=1.204×1024/6.02×1023=2mol，m（CH
本题难度：一般
5、简答题 实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用______mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为______mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有______、______、______、______等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯 中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______．
（4）1.06g Na2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是______升．需所配制的盐酸的体积至少为______毫升才为足量．
参考答案：（1）配制240mL 1mol?L-1的稀盐酸需要的仪器有：
本题解析：
本题难度：简单