1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是       
A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 NA
C．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA
D．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA

2、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

3、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)+c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

4、填空题  常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验编号	HA的物质的 量浓度(mol·L-1)	NaOH的物质的 量浓度(mol·L-1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10   (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?                                (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　  　。  A.前者大      B.后者大    C.两者相等    D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　             。  (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。  5、选择题  氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知： HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)   △H＝－67.7kJ/mol H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)          △H＝－57.3kJ/mol 根据题意，下列判断或结论正确的是 A．氢氟酸的电离过程是吸热的 B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－) D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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