时间:2017-02-02 07:11:02
1、选择题 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋="==" 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 ="==" 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强，错误；B项这两个反应的总反应为2H2O2＝2H2O+ O2↑，水增多，溶液的体积略增大（酸性减弱），溶液的pH略增大，错误；C项H2O2分解的总方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑，错误；D项在H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋，否则易导致H2O2的分解，正确。
考点：考查化学反应原理等。
本题难度：困难
2、选择题 工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是
A.NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
B.SO2在反应中发生氧化反应
C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D.H2SO4 在反应中作氧化剂
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
参考答案：C
本题解析：
试题分析：
A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故A错误；
B、过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中的过氧化钠中氧元素由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C、FeSO4与NaOH发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O
本题难度：困难
4、选择题 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )
参考答案：B
本题解析：A选项中锌失电子，氢得电子，错；C项中得失电子数目应该是6个，错；D项中电子得失总数为2，错，故B项符合题意。
本题难度：一般
5、选择题 在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移
C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2
D．CO2分子中含有极性键和非极性键
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、Na2O2中O元素1/2化合价升高至0，1/2化合价降低为-2价，所以1mol Na2O2参加反应，有1mol e?转移，故B错误；C、O22?为原子团，所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2，故C正确；D、CO2分子中只含有极性键，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应原理、离子的判断、化学键。
本题难度：一般