本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是????????????????????


A．该装置将化学能转变为电能
B．电流从锌片流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻
D．锌片发生还原反应

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。
已知：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)???? △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)??????? △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)?? △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为???????????。
（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 ???????????????????????????。
（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3?[Cu(NH3)3]Ac·CO??? △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是?????????????。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为??????????????????????????????????????。
② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为????????????????????????????????。
③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为??????????????????????????????。

参考答案：
（1）CH4 (g)＋CO2 (g) ＝2CO (g

本题解析：
（1）根据盖斯定律可知，①×2-③可得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），所以其△H=[（+206.2）×2-（+165.0）]kJ?mol-1="+247.4" kJ?mol-1，所以CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H="+247.4" kJ?mol-1
（2）从能量角度比较，①是吸热反应，需要消耗更多能量，②是放热反应，不需要太多能量；从原子利用率角度，由于CO+2H2→CH3OH，①的产物中氢原子不可能全部变为CH3OH，而②的产物中所有原

本题难度：一般

4、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。
（2）上述反应中的氧化剂是________?，反应产生的气体可用_________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+?3S+10NO2↑+?2H2O 若生成2mol?H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_____________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L?O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5?mol????b．等于0.5?mol????c．大于0.5mol????d．无法确定

参考答案：（1）1:1
（2）As2S3；氢氧化钠（或硫酸铜溶液

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu设计一个原电池，
（1）画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），

（2）写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料：_______________，电极反应式：_______________
正极材料：_______________，电极反应式：_______________
电解质溶液：_______________。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般