时间:2017-02-02 07:01:14
1、填空题 无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② , ③ 。
参考答案：(1)Al3+、NO3—、SO42— Fe3+、Ba2+、H
本题解析：由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HCO3—的存在;由②可知NO3—一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S
存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、NO3—、SO42—,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3—。
本题难度：困难
2、选择题 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
D．通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、该溶液可能为酸性或碱性，HCO3-不能大量共存，错误；B、该溶液为强酸性，Cr2O72-具有氧化性，而CH3CHO具有还原性，不能大量共存，错误；C、该溶液为碱性溶液，可以大量共存，正确；D、苯酚的酸性小于碳酸的酸性，故可以生成苯酚，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A．K+、Cl-、HCO3-、SO42-
B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
D．Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A、HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑；B、能大量共存；C、Fe3+是黄色溶液；D、2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑
本题难度：简单
4、选择题 室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Na＋、I－、Cl－、NO3－
B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Br－、F－
D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－
参考答案：B
本题解析：溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，这说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则NO3－能氧化I－，F－和H＋反应生成HF，选项A和C都不能大量共存；选项D中Fe3＋、SCN－不能大量共存，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），
ZnO和硫酸反应的化学方程式为 。
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② 。
（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 。
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式
K＝ ，Ca(OH)2不能过量的原因是 。
参考答案：（12分）
（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸
本题解析：
试题分析：（1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影来源:91考试网 91Exam.org响因素来看，可通过升高温度提高硫酸锌的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率，故答案为：适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）；ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，故答案为： ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；⑵加入锌粉，发生以下反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋ ,Fe＋Cu2＋ =Cu
本题难度：困难