时间:2017-02-02 07:00:55
1、实验题 （16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
| 操作 | 现象 |
 | 现象1：A中溶液变红 现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 （1）B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。 （2）A中溶液变红的原因是____________________ _ _________________________。 （3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验： ①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。 ②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。 实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。 （4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为  ，离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ； ①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为 个。 ②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。 Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为________________ __。 参考答案：Ⅰ. （1） 2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaC 本题解析：试题分析：（1）为防止污染，B中氢氧化钠吸收多余氯气，其化学方程式为： 2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaClO + H2O（2）Cl2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3溶液，呈红色.（3）①取A中黄色溶液于试管中，加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明有氢氧化铁固体生成，所以原溶液中一定存在Fe3+；另取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN) 3是可逆反应。（4）①、由SCN－的电子式为 本题难度：困难 2、选择题 下列化学用语使用正确的组合是?（??）????????????????????????????????????????????????? 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 下列变化中，必须加入氧化剂才可能发生的是 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：简单 4、选择题 下列化学用语表达不正确的是( ) 参考答案：D 本题解析：丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确； 本题难度：简单 5、选择题 下列化学用语正确的是 参考答案：D 本题解析：A选项中不能省略官能团C=C，A错；B选项中是乙烯的比例模型，B错；CCl4的电子式中，Cl应达到8电子稳定结构，未标出Cl的电子，C错。答案选D。 本题难度：一般 --> |
????????????②乙炔的分子结构模型示意图：
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????⑥2—甲基丁醇的结构简式：
为3—甲基丁醇⑥错误。答案选C。
与C8H6互为同分异构体
的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，所以答案是D。