时间:2017-02-02 06:59:17
1、选择题 X、Y两种元素的原子，当它们分别得到1个电子，形成与稀有气体原子电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y多，可推断
A.X的原子序数大于Y
B.X元素的非金属性比Y元素强
C.X单质的颜色比Y单质的深
D.X的氢化物不如Y的氢化物稳定
参考答案：B
本题解析：得到一个电子放出的能量X比Y多，说明X原子比Y容易夺得电子，可得出X元素的非金属性比Y元素强，X的氢化物比Y的氢化物稳定，B项正确，D项错误．A、C两选项中的事实与元素的非金属性强弱间没有必然的联系．
本题难度：困难
2、选择题 将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为
A．AB????????????B．AB2??????????????C．A2B??????????? D．A2B3
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：开始A2和B2两种气体的浓度相等，设均为x mol/L。在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）="x" mol/L-0.58mol/L，△c（B2）="x" mol/L-0.16mol/L，△c（C）=0.84mol/L，A、如果C的分子式为AB，则x mol/L-0.58mol/L＝x mol/L-0.16mol/L，显然不符合题意，A不正确；B、如果C的分子式为AB2，则
本题难度：一般
3、填空题 按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示 。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为： 。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式 。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示 。
（5） Al（OH）3的电离反应方程式: 。
参考答案：（1）CO32－＋H2O本题解析：
试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的CO32－水解，溶液显碱性，离子方程式为CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。
（2）锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极失去电子，被氧化。铁是正极，被保护，负极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。
（3）20.0 g NaOH的物质的量＝20.0g÷40.0g/mol＝0.5mol，与足量的盐酸反应生成0.5mol水，因此生成1mol水时放出的热量是28.7 kJ×2＝57.4kJ。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ/mol。
（4）氯化铵溶液中NH4＋水解溶液显酸性，因此可以溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋＝2NH3·H2O＋Mg2＋。
（5）氢氧化铝是弱电解质，属于两性氢氧化物存在两种电离平衡，酸式电离和碱式电离，因此其电离方程式为H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-。
考点：考查盐类水解、金属的腐蚀与防护、中和热计算、溶解平衡以及氢氧化铝的电离
本题难度：一般
4、选择题 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，
现提供以下化学键的键能（KJ·mol
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 关于氢键，下列说法正确的是（）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．没有氢键就没有生命
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
参考答案：C
本题解析：氢键存在于水分子与水分子之间，水蒸气之间不存在氢键。H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于含有H—O键的缘故。
本题难度：简单