1、选择题 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是
A.此“排毒基强离子排 ">
时间:2017-02-02 06:58:18
1、选择题 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是
A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
B.加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用
C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
D.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
该仪器用铁作电极，电解NaCl溶液，阳极:Fe―2e-=Fe2＋ ，阴极：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH―
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=\"4Fe\" (OH)3 , Fe(OH)2由灰白，变成灰绿再变成红褐色。
本题难度：困难
2、选择题 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时溶液中铝元素的主要存在形式是
A.Al3+
B.Al(OH)3
C.AlO2—
D.Al3+和Al(OH)3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300°C，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：AD
本题解析：分析：A、依据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析判断；
B、依据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，氧化钠和二氧化碳反应，和水反应分析；
C、依据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，过氧化钠先和二氧化碳反应，再和水反应分析判断；
D、依据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，过氧化钠和二氧化碳反应后再和水反应分析判断．
解答：A、NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，1molNaHCO3分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中1molNaOH和0.5mol二氧化碳恰好反应生成碳酸钠，最后剩余固体为1molNa2CO3，故A正确；
B、NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，1molNaHCO3分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na2O和二氧化碳，水反应：Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH，剩所以，1molNa2O和 0.5molCO2，0.5molH2O恰好反应生成0.5molNa2CO3；1molNaOH，故最终固体为1molNaOH、1molNa2CO3，故B错误；
C、NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，1molNaHCO3分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na2O2与二氧化碳和水反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.5molCO2和0.5molH2O恰好反应生成0.5molNa2CO3，1molNaOH，最终剩余固体1molNaOH、1molNa2CO3，故C错误；
D、NH4HCO3加热分解的反应为NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，1molNH4HCO3分解生成1molNH3，1molCO2，1molH2O，其中2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molNa2O2和1molCO2恰好反应生成1molNa2CO3，最后剩余固体1molNa2CO3，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了钠及其化合物的化学性质的应用和计算，主要是碳酸氢钠分解产物和氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠、等物质的定量反应产物的判断，关键产混合物中反应物质的化学方程式计算．
本题难度：简单
4、选择题 现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别于足量的盐酸溶液充分反应后，所得H2的质量关系正确的是
A.氢气质量相同
B.钠放出氢气最多，镁铝相同
C.钠放出氢气最多，铝最少
D.铝放出氢气最多，钠最少
参考答案：D
本题解析：分析：根据n=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/sj443rt2bc1.png\">计算各金属的物质的量，盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒计算生成的氢气的物质的量，据此判断．
解答：2.3gNa的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/ceqzdh50kil.png\">=0.1mol，反应中Na表现+1价，金属完全反应，故生成氢气的物质的量为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/jca2zon5tws.png\">=0.05mol，
2.4gMg的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/vdhaxrh0uto.png\">=0.1mol，反应中Mg表现+2价，金属完全反应，故生成氢气的物质的量为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/0h5gbqxl2jd.png\">=0.1mol，
2.7g的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/3odh22d0zzh.png\">=0.1mol，反应中Al表现+3价，金属完全反应，故生成氢气的物质的量为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/e5cbunxr2wb.png\">=0.15mol，
氢气的物质的量越大，其质量越大，故选D．
点评：本题考查金属与酸的反应的计算，题目难度中等，注意盐酸过量金属完全反应．
本题难度：一般
5、选择题 在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、MnO4-、SO42-、NO3-
B.Na+、I-、ClO-、K+
C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN-
D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-
参考答案：A
本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．因该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因I-、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
B．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．因Ba2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀和水，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存，明确离子之间的反应是解答的关键，注意选项B中氧化还原为解答的难点，题目难度不大．
本题难度：简单