时间:2017-02-02 06:55:42
1、选择题 下列叙述中正确的是( ? )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．氧气的摩尔质量是32 g
C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1
D．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，A选项正确。
B．摩尔质量的单位是g/mol；应说氧气的摩尔质量是32 g/mol；
C．应强调是在标准状况下。1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1；
D．应说成：1 mol·L－1硫酸溶液的含义是指1 L溶液中含有l mol硫酸
点评：要熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度的概念，这些是高考的常考点。
本题难度：简单
2、选择题 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是
[?????]
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为（??）
A．
B．
C．
D．
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
参考答案：C
本题解析：标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；常温常压下，1mol气体的体积不是22.4L，B不正确；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选C。
本题难度：困难
5、实验题 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有?????????????????????????(填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为??????????mL(保留一位小数)。现有①10 mL?②50 mL?③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是????????????（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是????????????????，能引起实验结果偏高的有????????????(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
参考答案：（1）②⑦⑧ (2分)
（2）5.4mL ?(2分)?
本题解析：
试题分析：
（2）根据稀释定律：C（浓）·V（浓）=C（稀）·V（稀）可得需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒。
（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面
本题难度：一般