1、选择题  将V（L） MgCl2溶液和V（L） NaCl溶液混合后，Cl－浓度为3 mol·L－1，则原MgCl2和NaCl两溶液物质的量浓度可能是
A．都是3 mol·L－1
B．分别是4 mol·L－1和1 mol－1
C．分别为1 mol·L－1和4 mol·L－1
D．都是6 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：物质的量的浓度与体积无关，但混合时浓度与体积有关，等体积混合后，浓度为各组分浓度之和的一半．A．c（Cl－）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ivejcsm1g1v.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=4.5 mol·L－1不合．B项：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ayitiw4bhst.gif\" style=\"v

本题难度：一般

2、填空题  由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入到100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，图A表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图B表示溶液中的导电性随着通入气体体积的变化而变化的曲线。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gnl5cj2cvdo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)图A表示溶液中_____________________________离子的变化曲线，说明曲线下降的原因：____________________________________________________________________________。
(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是___________。
(3)当n=\"0.02\" mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。

参考答案：(1)ClO-?当通入的气体开始过量时，溶液呈酸性，发生反应

本题解析：混合气体中H2和Cl2的物质的量之比可以等于1∶1，或大于1∶1，或小于1∶1，只有当小于1∶1时，混合气体经光照充分反应后，通入到NaOH溶液中发生反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，过量的HCl与NaClO反应生成HClO和NaCl，n(ClO-)才先增后减。但是，由于ClO-+H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/pjefhvuxs0a.gif\" style=\"ve

本题难度：简单

3、选择题  下列关于卤素的叙述中正确的是（ ????）
① 加碘盐中，碘的存在形式为I2
② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③ 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性
④ 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①②⑤
B．②④
C．②⑤
D．①③④

参考答案：C

本题解析：
试题分析：碘盐中添加的是KIO3，①错误；氯气与溴化钠生成氯化钠和溴，用汽油萃取出溴，②正确；氯化银、溴化银和碘化银均有感光性，③错误；氯气和氯化氢气体通入硝酸银溶液均生成氯化银沉淀，④错误；氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂、水既不是氧化剂也不是还原剂，⑤正确。
点评：氟化银无感光性。

本题难度：一般

4、选择题  下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是（　　）

选项

陈述I

陈述Ⅱ A SO3可与水反应 工业生产硫酸用水吸收SO3 B Cl2和SO2都有较好的漂白作用 Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 C 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 A．A B．B C．C D．D 参考答案：A、三氧化硫易和水反应，但在工业制硫酸中用水吸收三氧化硫易形 本题解析： 本题难度：一般 5、判断题  用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。 (1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。 (2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且体积为ClO2的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________ (3)上述反应中产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为_________ mol。 (4)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2，反应为：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 这种方法的优点是____________________________________________________________。 参考答案：(1)高效低毒 (2)2NaClO3+4HCl(浓)= 本题解析：此题为学科内综合试题，利用学过的知识迁移重组，即可做答。 (1)问题干中已给出答案。 (2)问根据氧化还原反应规律可写出方程式，并用化合价升降法可配平。 (4)问中比较两方程式，可得出两反应的优缺点。 本题难度：简单

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