时间:2017-02-02 06:50:50
1、简答题 用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
（2）应称取NaCl的质量为______．
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______．
参考答案：（1）配制100mL 1mol/L氯化钠溶液过程中使用的仪器
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 浓度为2mol?L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol?L-1，以下列出的方法中，可行的为（ ）
A．通入标况下的HBr气体44.8L
B．加入10?mol?L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
C．蒸发掉0.5L水
D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
参考答案：A、标况下的HBr气体44.8L物质的量为2mol，通入VL
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为______．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯______．
（2）要完成本实验需______gNa2CO3﹒10H2O晶体．
某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中Cl-浓度最小的是[???? ]
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2．5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KClO3溶液
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列对0．3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是[???? ]
A．1L溶液中含有0．3NA个K+离子
B．1L溶液中含有K+和SO42-离子总数为0．9NA
C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1．2mol/L
D．2L溶液中含0．6NA个SO42-离子
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单