1、实验题  ⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是????????（填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶?液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
正确的操作是???????????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
你认为该溶液pH的范围一定介于?????????????之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的：????????????????????????????。

参考答案：⑴②、④、⑤、⑦??????????????????????

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要量取98%密度为1．84g/cm3的浓硫酸?????????????????????????mL
（2）配制时，必须使用的仪器有?????　　　???　　????（ 填代号）
①烧杯??　②100 mL量筒??　　③20 mL量筒?????? ④1000 mL容量瓶?
⑤250 mL容量瓶　???? ⑥托盘天平（带砝码）????? ⑦玻璃棒?????
还缺少的仪器是?　　　???????????????。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是???????????????????????????。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。　　　　　???　　。
③容量瓶清洗完后没有干燥。　　　　　　　　

参考答案：（1）13．6 （2）①③⑤⑦?胶头滴管本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  (8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

参考答案：⑴abc?????⑵c????⑶bc??????⑷9.5

本题解析：考查常见仪器的规格、构造及其使用等。由于托盘天平中左盘的质量＝右盘的质量＋游码质量，所以如果物体和砝码放反了，则物体的质量＝砝码质量－游码质量＝10.0g－0.5g＝9.5g。

本题难度：一般

4、实验题  一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：

滴定次数	0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05 请回答下列问题： (1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________． (2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)． (3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 参考答案：(1)淀粉　蓝色刚好褪去　(2)还原 (3)3次滴定耗 本题解析：(1)实验中用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，当I2全部反应完时达到反应终点，则可以用淀粉作指示剂，即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点． (2)亚硝酸盐具有较强的氧化性，则加入橙汁主要是利用维生素C的还原性减小硝酸盐的含量。 本题难度：一般 5、选择题  下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体 B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤 C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 参考答案：B 本题解析：减压过滤是为了加快过滤速率，但得到的是较小颗粒的晶体，选项A不正确；硫酸亚铁铵晶体在乙醇中溶解度很小，所以可以洗涤晶体，选项B正确；选项C不正确，展开剂的成分是丙酮和盐酸；分离硝酸钾和氯化钠的混合物用根据二者的溶解度随温度的变化差异来进行，所以选项D是错误的，答案选B。 本题难度：一般

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