参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据表中数据可知，反应进行到20min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.04mol/L，答案选D。
考点：考查

本题难度：一般

3、填空题  （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fxn2ys0tsbd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
        又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0uhkv1uparm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该反应的化学方程式为                     （物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为         。
（2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为              ；
（3）第I阶段，A的转化率为       ；第III阶段达平衡后，C的体积分数为       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ阶段反应温度（T2）低于第III阶段反应温度（T3），则该反应的正反应
△H          0（填“<”或“>”）

参考答案：⑴方程式为  A+3B 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"htt

本题解析：A+3B 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/viegz50uai2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为0.36mol／L.10min=0.036mol/(L·min). 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正向移动，可以把C 的浓度减小。将C从平衡混合物中分离出去。已知第Ⅱ阶段反应温度（T2）低于第III阶段反应温度（T3），温度升高，向正向移动，则该反应的正反应为吸热反应。△H>0

本题难度：困难

5、简答题  （的0ww?漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4lkc3u5qchh.png\">

回答下列问题：
（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3?mol?L-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
（的）利用MgCl的?6H的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
（3）反应I右CO（NH的）的与H的O反应生成CO的和NH3?H的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：

实验 编号

T/K

反应 时间/h

反应物的物质的量配比 n[CO（NH的）的]：n[MgCl的?6H的O]

实验目的 ① ??3二8 ????3 3：w

（Ⅰ）实验①和③探究______ ______； （Ⅱ）实验②和④探究______； （Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响． ② 3二8 4 4：w ③ 3二8 3 ④ 3多8 4 4：w （w）如e为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出g条）：__________________． 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xrnr5s3btov.png\"> 参考答案：（1）由于Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）?c2（O 本题解析： 本题难度：一般