时间:2017-02-02 06:44:14
1、简答题 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．
（1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为______mol?L-1．
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．
①x：y=______．
②t2～t3时间段固体的化学式为______．
③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为______．
2、填空题 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 |
| Ksp(mol2·L－2) | 3×10－9 | 9×10－6 ? 实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液． ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液． ④向沉淀中加入足量的盐酸。 （1）步骤①所得悬浊液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1 （2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________. （3）设计第③步的目的是________________________________________________． （4）第④步操作发生的现象为：??????????????????????????????????????????????。 3、选择题 已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液： 4、选择题 下列说法正确的是（????） 5、选择题 已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是 |