参考答案：（1）二（2）①CO32–???2H++CO32-="="

本题解析：
试题分析：（1）由于Ba2+和SO42-不共存，所以二组一定是错误的。（2）向溶液中滴加过量的HNO3溶液，检验CO32-离子是否存在，反应的离子方程式为：2H++CO32-="=" H2O + CO2↑，检验SO42-离子的存在要加Ba(NO3)2，检验Cl-的存在要加入AgNO3。（3）因为甲厂的废水明显呈碱性，所以有OH-存在，不能与OH-共存的离子有Ag+、Fe3+，而与Ag+、Fe3+共存的离子有NO3-，这三种离子应该在乙厂废水中含有，所以甲厂排放的离子有OH-? K+?? Cl-。<

本题难度：一般

3、填空题  （本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是?????，氧化产物是?????（填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是?????。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为????????，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为???????????????。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
??????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）-1价的I，I2。???（2）Cl-、Br-；???（

本题解析：（1）还原性强弱顺序是I－、Fe2＋、Br－，所以首先氧化I－，其氧化产物是单质碘。
（2）0.15mol氯气得到0.3mol电子，而I－只能失去0.2mol电子，所以根据电子得失守恒可知，还能氧化0.1molFe2＋，因此所得溶液中含有的阴离子主要是Cl-、Br-。
（3）0.2molI－、0.2molFe2＋、0.1molBr－共失去0.5mol电子，所以被还原的氯气是0.25mol。阳离子是铁离子，物质的量是0.2mol，则其浓度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。
（4）

本题难度：一般

4、填空题  对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）
①_______________________，______________________________；
②_______________________，______________________________。
（2）从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中___________________可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是_________________(填序号)
①离子反应全部是氧化还原反应 ②离子反应都不是氧化还原反应
③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应
（3）用离子反应方程式证明你的观点：___________________________，________________________。

参考答案：（1）①CO2；CO2为气体氧化物
????????

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  NaHCO3和NaHSO4两溶液混合后，实际参加反应的离子是[???? ]
A．H+和CO32-
B．CO32-和HSO4-
C．Na+、CO32-和H+
D．HCO3-和H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单