时间:2017-02-02 06:39:39
1、选择题 元素性质呈周期性变化的原因
A.原子量逐渐增大
B.元素的化合价呈周期性变化
C.核外电子排布呈周期性变化
D.原子序数逐渐增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1
B.Si 1s22s22p2
C.Na+ 1s22s22p6
D.O2- 1s22s22p6
参考答案：B
本题解析：试题分析：A．Al电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理，故A正确；
B．Si电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B错误．
C．Na+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正确；
D．O2-电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正确；
故选B。
考点：原子核外电子排布
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法。
本题难度：简单
3、选择题 一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（ ）
A．两类
B．三类
C．四类
D．五类
参考答案：元素周期表中的元素分为金属元素和非金属元素两类，因此只有两种
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 A、B、C、 D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：
①A和C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；
②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；
③D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的；且D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半。
请回答：
（1）A元素是________；C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。（填元素符号）
（2）化合物A2B2的所含化学键______________电子式是____________；
（3）B和E形成两种常见化合物是_________和_________。
参考答案：（1）H；Na；Al；S 本题解析： 本题难度：一般 5、推断题 A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 参考答案：(1)第二周期ⅥA族? 本题难度：一般
（2）极性键和非极性键；
(1)?X在周期表中的位置是_____________________________。
(2)?化合物Y2X2的电子式为________；它含有的化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键??????B．极性共价键??????C．非极性共价键???????D．氢键
(3)?A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4)?A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
(5)?写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。
(6)?B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。
(2)本题解析：