高考化学试题《有关氧化还原反应的计算》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．反应过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

2、填空题  对反应3Cl2 + 8NH3== 6 NH4Cl   + N 2
（1）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是            60;。
（2） 1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量是            mol。
（3）标出该反应中电子转移情况                                 。
（4）若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是      mol。

3、选择题下列反应不属于氧化还原反应的是

A．3Cl2+6600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/pt03pb4g5p5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">KOH====5KCl+KClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

C．Fe2O3+2Al600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/4mlcvzvg10w.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe+Al2O3
D．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl

4、选择题将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是
A．1∶2
B．2∶1
C．3∶2
D．3∶1

5、填空题  Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hsuuhgegxij.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
（3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。