1、选择题 如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）
![]()
600)makesmallpi ">
1、选择题 如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0roii3z2eri.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．①<②<③<④
B．①<③<②<④
C．②<①<④<③
D．①<②<④<③
参考答案：B
本题解析：
试题分析：①总电极反应式：2Cu2＋＋2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/guhle0nqwbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cu＋O2↑＋4H＋，阳极电极反应式：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，通过0.002mole－，产生n(H＋)=0.002mol，c(H＋)=0.02mol·L－1；②总电极反应式：Zn＋2H＋![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mvllmkhvy4i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Zn2＋＋H2↑，阴极电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，通过0.002mole－，消耗H+的物质的量为0.002mol，剩余H+的浓度：c(H＋)=(200×10－3×0.005×2－0.002)/(200×10－3)mol·L－1=0，说明H2SO4完全反应，溶质是ZnSO4；③总电极反应式：Cu2＋＋2Cl－![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/guhle0nqwbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu＋Cl2↑，氯气和水发生极少量的盐酸和次氯酸；④总电极反应式：2Cl－＋2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/guhle0nqwbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2↑＋H2↑＋2OH－，溶液显碱性，c(H+)的从大到小的顺序：①③②④，pH与c(H+)相反，pH由小到大的顺序①③②④。
考点：考查电解池的工作原理。
本题难度：困难
2、填空题 氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
Cr2O72－+ NO2－+ → Cr3+ + NO3－+
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为 。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。
参考答案：（1）3 2
本题解析：
试题分析：（1）氮元素的原子序数是7，其核外电子排布为1s22s22p3，原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子。PH3分子中P原子含有1对孤对电子，价电子数是4，所以其空间构型为三角锥形，是极性分子。
（2）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此NH3比PH3稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱，a正确；b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系，b不正确；c．非金属性越强，越容易与氢气化合，因此氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱，c正确；d．氮气常温是气体，磷单质是固体，非金属性强弱与状态无关系，d不正确，答案选ac。
（3）根据方程式可知Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O。
（4）氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为0.6×2×NA＝1.2NA。
（5）9.2gNO2的物质的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反应中转移0.1mol电子，所以在反应中NO2部分不还原为亚硝酸根，另外一部分转化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2。
考点：考查核外电子排布、非金属性强弱比较以及氧化还原反应的有关应用与计算
本题难度：困难
3、选择题 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（??）
A．氯原子的结构示意图：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/qh31kccru4j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．甲烷分子的球棍模型：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/c1d3avvz52g.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．氯化镁的电子式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/vdqwedhc2ar.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．原子核内有8个中子的氧原子：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/pnjuawo4g0a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A不正确，氯原子的最外层电子数是7个； B不正确，该模型表示比例模型；D不正确，原子核内有8个中子的氧原子应该是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/vmje0v1dy3b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常
本题难度：一般
4、选择题 下列化学方程式中，书写不正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
B．4Al+3O2
?点燃?
.
?
2Al2O3
C．A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
D．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
参考答案：A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，原因是作为盐
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为NA
D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子
参考答案：A
本题解析：B项，1 mol氧气和钠反应生成过氧化钠时，转移电子数是2NA，错误。C项，戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，错误。D项，氯化钠中只存在离子不含分子，错误。
本题难度：一般
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G
|
