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参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
(1)该反应中，还原产物是________，每生成1 mol K2SO3时，转移电子为________ mol.
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
Ⅱ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)该反应中，氧化剂是________。
(2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。

参考答案：(12分) Ⅰ. (1)? K2S???? 4.?????(

本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）氧化剂中被还原的元素所生成的产物是还原产物，根据方程式可知，S的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原，所以K2S是还原产物。而另外部分S元素从0价升高到＋4价，所以每生成1 mol K2SO3时，转移电子为4mol。
（2）根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1。
Ⅱ.（1）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所以根据方程式可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，因此碘酸钾是氧化剂。
（2）碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到

本题难度：一般

3、选择题  溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（????）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2

参考答案：C

本题解析：A项Cl—、I—不具有氧化性，不能将Br—氧化为Ｂr２氧化，A项错误；B项由于I—的还原性强于Br—，所以I—先被氧化；C项Cl2能将碘离子氧化为碘单质，所以能使淀粉变蓝色，C项正确；D项因I2的氧化性弱于Br2不能进行此反应，D项错误。

本题难度：一般

4、填空题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数 （25℃）				? （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。 （2）下列离子方程式正确的是 A．2ClO－ + H2O + CO2?→ 2HClO + CO32－ B．2HCOOH + CO3?2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑ C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－ D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－ （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。 （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　??????????????????????　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下： H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　） A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物 C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4 碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下： 　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。 参考答案：（1）Ki值越大，酸性越强 (2分，合理给分) （2） 本题解析： 试题分析：（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为．Ki值越大，表示电离出氢离子的程度越大，则酸性越强。 （2）根据电离平衡常数可知A正确的是ClO－ + H2O + CO2?→ HClO + HCO 3－,错误。B正确。C．H2SO3 + HCOO－ → HCOOH + HSO3－ ,错误。D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－，正确。 （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，生成HCOO 本题难度：一般 5、选择题  下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（???） A．大理石与稀盐酸　 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液　 C．锌粒与稀盐酸　 D．碳与水蒸气 参考答案：C 本题解析： 试题分析：有离子参加或生成的反应是离子反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。A、B是离子反应，但不是氧化还原反应；D是氧化还原反应，但不是离子反应，答案选C。 点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，主要是考查学生对离子反应和氧化还原反应理解掌握情况，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确有关的概念和含义。 本题难度：简单