1、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

2、填空题  

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
?Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i．孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；
ii．双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；
iii.X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iV．其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

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(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因______________；
(3)H2O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________；
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测
SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
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3、选择题  下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（　　）
A．烧碱溶于水
B．氯化氢气体溶于水
C．二氧化碳变成干冰
D．加热碘化氢使其分解

4、填空题  物质在下列变化过程中克服的是（填序号）：①分子间作用力②共价键③离子键
（1）冰融化_________；
（2）液溴挥发________；
（3）食盐熔化________；
（4）电解熔融MgCl2制Mg________；
（5）H2S受热分解生成S和H2_______；
（6）NaHSO4溶于水_________。

5、选择题  下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[???? ]
A．液溴和苯分别受热变为气体 　　　　　
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 　　　　　
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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