参考答案：（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）N

本题解析：
试题分析：（1）海水中的成分是弱酸的酸式酸根离子，水解使溶液呈碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（2）海水在①加入NaOH使转化为碳酸根离子 与钙离子反应产生沉淀A碳酸钙，滤液D继续加入NaOH至PH＝11.0，产生沉淀B，成分为氢氧化锌和氢氧化镁，沉淀B继续加入NaOH将氢氧化锌溶解，而氢氧化镁不溶，从而分离，根据浓度对数一PH图表可知：由滤液F到沉淀C过程，将锌离子转化为氢氧化锌沉淀的PH范围为9－11，一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全，由c(Zn2+)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝8，c([ Zn(OH-)4]2-)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝12，故应调节的pH的范围为8－12；（3）MgCl2是强酸弱碱盐，水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加热使水解程度增大而产生氢氧化镁，同时产生的盐酸易挥发使平衡正向移动，最终产生的氢氧化镁沉淀灼烧分解产生氧化镁和水，涉及的反应为：MgCl2+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jyzjerzlodr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/z5rcsagivbl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MgO+H2O；（4）由图表可知，当lgc=-5时，c(Zn2+)=10-5mol/L，PH＝8，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) [c(OH-)]2=10-5mol/L ×(10-6mol/L)2 =10-17mol3·L-3。
考点：考查。

本题难度：困难

4、填空题  氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为         。
（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/stgok0scj03.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g)  ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xinwncxd3f1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
① 298k时，该反应的平衡常数为     L·mol－1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；
C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=\"0.6\" mol，n(N2O4)=\"1.2\" mol，则此时V(正）   V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jvw2m035fas.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序           。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d      e(填“＞”、“＜”或“=”)。

参考答案：(14分)
（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)

本题解析：
试题分析：（1）偏二甲肼(C2H8N2)和液态N2O4反应，生成无毒、无污染的气体氮气和水，已知1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则1 mol燃料完全燃烧释放出的能量为2550 kJ，所以该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)    ΔH=－2550 kJ/mol 。
（2）①由图像可知看出c(N2O4 )=\"0.6\" mol/L，N2O4的浓度为NO2的2倍，则c(NO2 )=0.3，298k时，该反应的平衡常数为0.6÷0.32 = 6.67。
②A.在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应处于平衡状态；B.NO2是红棕色气体，当反应向右进行时，混合气体的颜色变浅，当混合气体的颜色不再变化时，反应处于平衡状态；C.该反应是气体体积减小的可逆反应，压强随着反应的进行而减小，当气压恒定时，反应处于平衡状态，选A。
③在398K，某时刻测得n(NO2)=\"0.6\" mol，n(N2O4)=\"1.2\" mol，该容器的体积为2 L，Q=0.6÷0.32=6.67，等于298K时的平衡常数，而该反应是放热反应，升高温度，K值减小，所以Q＞K (398K)，平衡逆向移动，则此时V(正）＜V(逆）。
（3）①在b点，等浓度、等体积的NH4HSO4与NaOH溶液1:1恰好反应生成硫酸铵，溶液中发生水解反应的离子是NH4＋ ；
②在c点，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)但最小，在b点溶液中含有等物质的量的Na＋、NH4＋  、SO42－，该溶液因NH4＋  的水解而显酸性，要想使溶液呈中性，需再加NaOH到c点，所以溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)；
③d点是硫酸铵和氨水的混合溶液，氨水的浓度较大，对水的电离抑制程度较弱，e点是硫酸钠与氨水的混合溶液，氨水的浓度较大，对水的电离抑制程度较大，所以d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e。
考点：考查热化学方程式的书写，化学平衡常数的计算，化学平衡状态的判断以及有关电解质溶液的图像。

本题难度：困难

5、选择题  常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol?L-1
B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③

参考答案：D

本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，部分电离，根据电荷守恒，溶液中c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A项错误；硫化钠是强电解质，电离出Na＋和S2－,硫离子水解生成HS－，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，B项错误；氨水是弱碱，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，溶液为氯化铵和氨水，溶液显碱性，C项错误；根据越弱越水解，酸性强弱的顺序为CH3COOH>H2CO3 >HClO，NaClO的水解能力最强，其次为NaHCO3，水解能力最弱的是CH3COONa ,则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③，D项正确；选D。
考点：考查离子浓度的大小关系。

本题难度：困难