时间:2017-02-02 06:17:07
1、选择题 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液
B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．NaI溶液
参考答案：D
本题解析：A项中电离出的H＋抑制水的电离；B项中F－水解促进水的电离；C项中Al3＋水解促进水的电离；D项中NaI为强酸强碱盐，对水的电离无影响
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO
)
B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H+
D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：
CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、正确；B、标准燃烧热是在标况下，1mol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，错误；C、铜失电子成铜离子，铜离子得电子成为铜单质，阳极Cu - 2e- =Cu，阴极Cu2++2e-=Cu；D、碱性条件CH3OH－6e－＋8OH—＝CO2↑＋6H2O
考点：考查电离平衡水解平衡、燃烧热以及电解池、原电池
本题难度：一般
3、选择题 常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液
参考答案：CD
本题解析：
【错解分析】选项D往往误认为醋酸属于酸类，其电离的氢离子抑制了水的电离，因此漏选该选项。其实选项D给了醋酸的浓度，由于醋酸是弱酸，只有微弱的电离，
[H+]＝C·a＝0.001a＜1×10-3mol·L-1
因此水电离出的氢氧根离子浓度应大于1×10-11mol·L-1，所以该选项也为本题正确选项。硫酸氢钠虽属于盐类，然而在中学范围内，将其视为强酸溶液（应为中强）。一定浓度的该溶液，其氢离子浓度可达到1×10-3mol·L-1，满足题目的要求。
【正解】水电离出的氢氧根离子浓度小
本题难度：简单
4、选择题 下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）
参考答案：C
本题解析：燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即乙醇的燃烧错误也是液体水，A不正确。中和反应是放热反应，所以△H小于0，B不正确。因为反应热与物质的状态有关系，所以在热化学方程式中必须注明各种物质的状态，D不正确。答案是C。
本题难度：一般
5、选择题 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是???????????????????
A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A 中还可能是强酸的酸式盐所以A错；CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，存在电荷守恒：一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）是定值，c（Ag+）="Ksp(AgCl)/" c(Cl-) ，同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，所以B错；C选项中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），因为PH=5.6，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）
本题难度：一般