时间:2017-02-02 06:15:09
1、选择题 下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（????）
A．H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol
B．0.1 mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%
C．某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/L
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%
参考答案：BC
本题解析：非金属性越强，形成的共价键越稳定，A正确。一水合氨的电离程度，很小，不可能达到55％，B不正确。氢氧化钙是微溶性物质，其浓度达不到0.5mol/，C不正确。十六烷的裂化产物是辛烯和辛烷，D正确。答案选BC。
本题难度：一般
2、填空题 （16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+??、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有?????????????????????????性；
假设二：Fe2+具有?????????????????????????性；
假设三：Fe3+具有?????????????????????????性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
| 探究内容 | 实验方案 | ????实验现象 | 写出下列离子方程式 |
| 探究Fe2+具有还原性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量????????? | 溶液先不变红， 后变为血红色 | ①Fe2+发生的反应： |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量??????????后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 | 溶液不变为血红色 | ②Fe3+发生的反应： （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe 该反应的离子方程式为：???????????????????????????????????????????。 （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：???????????????????????????????????????????????。 参考答案：假设一：Fe2+具有?还原 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题 已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是( ) 参考答案：C 本题解析：根据题中信息可知铈是一种很活泼的金属，且氧化性Ce4＋>Fe3＋，由于Fe3＋能氧化I－，故Ce4＋也能氧化I－，因此铈与氢碘酸反应不能生成Ce4＋，A项错误；B项中所给方程式电荷不守恒；D项中四种核素互为同位素 本题难度：一般 4、填空题 （7分）阅读下面两条科普信息，回答问题：①一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形 参考答案： 本题难度：简单 5、选择题 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 参考答案：C 本题解析：化合价升高，被氧化剂氧化，故选C；A中氢化合价降低（+1价到0价），故需加还原剂；B中硫化合价降低（+6价到+4价），故需加还原剂；D中无元素化合价的变化 本题难度：简单 |
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互称为同素异形体
式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血病人补铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）