时间:2017-02-02 06:13:50
1、选择题 下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（ ）
A．钠块
B．镁条
C．铝片
D．硫粉
参考答案：A．钠块燃烧生成过氧化钠，不符合题意，故A不选；
B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是???????????????????????????。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为???????????????。
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4(s)=
Na3AlH6 (s)+ 
Al (s) + H2(g)????ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + 
H2(g)??????ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)??????ΔH＝?????????????????。
（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正极反应式为?????????????????????????。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为??????????????????????????????。
参考答案：（9分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化
（2）
本题解析：
试题分析：（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化，所以浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。
（2）根据反应的方程式可知，铝元素的化合价从＋3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，所以氧化剂是LiAlH4、AlCl3 。
（3）根据盖斯定律可知，①＋②×1/3，即得到反应式NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +
本题难度：困难
3、填空题 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)
参考答案：(1)2.6g?????? 1:1???? (2)90ml
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，
（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;
其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.
（6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是
_________________________________.
参考答案：
（1）HCl ，? Fe?
（2）2Al＋2O
本题解析：
试题分析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，H为Fe，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，
（1）由以上分析可知B应为HCl? H为Fe?
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH-＋2H2O=2 AlO2-＋3H2↑
（3）反应“I→J”是FeCl2和Cl2发
本题难度：一般
5、填空题 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
（1）?图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。
（2）? B、C、D、E四种物质的化学式为：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3） 写出下列反应的离子方程式：
沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应____________________________。
溶液G与过量稀氨水反应________________________________。
参考答案：（1） 过滤??（2） B:? Al2O3?? C:? Fe
本题解析：
试题分析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3溶于水，Al2O3溶于NaOH,可确定B:? Al2O3?? C:? Fe2O3?? D:? NaAlO2?? E: Al（OH）3。
本题难度：一般