1、选择题 第7周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是（???）
A．第7周期排满时，共32种元素，全是放射性元素
B．第7周期排满时，最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
">
时间:2017-02-02 06:10:54
1、选择题 第7周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是（???）
A．第7周期排满时，共32种元素，全是放射性元素
B．第7周期排满时，最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是金属元素
D．第7周期排满时，只有一种非金属元素
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ????????????，B????????????，C???????????，D??????????，E????????????
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
?????????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：(9分)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.9
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是????????????(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按? 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于?????????????????????。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：??????????????????????????????????????????????????????。?
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为???????????????????????，
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝??????(假设电解过程中溶液的体积不变) 。
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vnedenqbnyg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =\" V\" ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A ) ???????t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jwkmg5tdymg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有??????????????(填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点???
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性??
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
参考答案：（14分）
（1）S2－＞O2－＞Na＋?（2分）?共
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C?????????????????????? b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3????????????????????????????????????????????? d. 沸点：NH3＞CH4
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
参考答案：.(1)第二周期ⅣA??? 4?? (2)? NH4+? 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述： 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸
②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
其中正确的是（???）
A.①②③?????????????? B.②③④????????????? C.①③④??????????? D.①②④