1、选择题  下列物质的分类合理的是（   ）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中纯碱（Na2CO3）不是碱，是盐，烧碱（NaOH）是碱，不是盐，A错误；B中一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误；C中水不是酸性氧化物，C错误；D正确。
考点：物质的分类
点评：纯碱不是碱，属于盐；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SiO2等。

本题难度：一般

2、填空题  写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                ；
　　（2）ＮaHCO3                ；                ；

参考答案：（1）Ｈ２ＳＯ４＝2H + ＋ 

本题解析：Ｈ２ＳＯ４是强酸，ＮaHCO3是盐，均属于强电解质，故完全电离；
而HCO3-是弱酸的酸根离子，故部分电离

本题难度：一般

3、填空题  现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
（1）上述物质分类中不属于电解质的有                 （填序号），④在水溶液中的电离方程式为                          。
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有              （填序号）。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                         。
（4）向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。
（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________      。

参考答案：（1） ①②⑥⑦⑧  NaHSO4=Na++H++

本题解析：
试题分析：（1）电解质是指在水溶液里或熔融状态下导电的化合物，从物质的分类角度来讲包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，所以只有③④⑤⑨⑩时电解质，NaHSO4是酸式钠盐，而硫酸属于强酸，所以其水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
（2）区分碳酸钠与食盐实际是区分Cl-与CO32-，与CO32-反应的物质有④⑤⑦⑧⑨，④⑦产生气体，⑤⑨产生沉淀，⑧会被吸收。
（3）H++OH-=H2O该离子方程式表示强酸与强碱生成易溶盐的反应，在上述10种物质中只有⑤⑦符合，其化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O。
（4）溶液恰好呈中性时说明H+与OH-恰好完全反应，考虑酸碱电离产生的H+与OH-的个数比，可得 2 OH-+SO42-+Ba2++2H＋=2H2O+BaSO4↓
（5）根据题目要求有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，分析该物质的化学式不难得出这四种物质分别是铜、氧气、水、二氧化碳。
考点：考查电解质的判断、离子鉴别、离子方程式的意义、离子方程式的书写、化学式的分析

本题难度：一般

4、选择题  下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（    ）

	A	B	C	D
强电解质	C	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	HCl	H2O
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	酒精 参考答案：D 本题解析： 试题分析：在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。 A项中C是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B项中NH3其本身不能电离，是非电解质，BaSO4是强电解质，故B错误；C项中HCl是强电解质，故C错误；D项正确。 考点：考查强、弱电解质及非电解质的判断 点评：注意电解质和非电解质都是化合物范畴，能区分强电解质、弱电解质 本题难度：一般 5、选择题  下列有关物质分类正确的是 ①混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银    ②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡  ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 参考答案：D 本题解析： 试题分析：①水银是金属汞，纯净物，错误； ②盐酸是混合物、HD是单质，错误；③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡，正确；④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨，正确；选D。 考点：考查物质的分类。 本题难度：一般

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