1、填空题 在一定条件下，有反应xA+yB![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ecsosopto4f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">zC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2bjpbv3ak3o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率=
（2）x∶y∶z= ，该温度下平衡常数=
Ⅱ、若反应xA+yB![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ecsosopto4f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">zC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d4qtyovfydh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：
2、选择题 可逆反应aA(g)+bB(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yq3fzdh0i4l.gif\">cC(g)+dD(g) △H，同时符合下列两图中各曲线规律的是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/f03ghpddwqk.gif\">
A．a+b>c+d T1>T2 △H>0
B．a+b>c+d T1<T2 △H>0
C．a+b<c+d T1>T2 △H>0?
D．a+b<c+d T1<T2?△H<0
3、填空题 (2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pmojpsmtdhb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pmojpsmtdhb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pmojpsmtdhb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝ 。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)]
| 400 K
| 500 K
| 600 K
|
1
| 60%
| 43%
| 28%
|
2
| 45%
| 33%
| 20%
①写出该反应平衡常数的表达式K= 。
②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则K将 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）
③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uelpa11sfwm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gu40ndbpwoq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
图1 图2
①NiO电极上NO发生的电极反应式： 。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)
4、选择题 (12分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bxsilc5avcr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ajblcfajott.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①能说明该反应已达平衡状态的是________
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变
②下列措施中能使![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/c11xcxlaggn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大的是________ （选填编号）。
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A增大压强 B增大反应物浓度 C．降低温度
D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/reypbiy3kme.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
5、填空题 A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为 。
（2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式 。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为 ，Q为 （填化学式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式 。
（6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zqkphn31jbl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2X(g)；△H =\"-92.4\" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小
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