时间:2017-02-02 06:09:16
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3）2溶液的叙述不正确的是（???）
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA
B．500 mL溶液中
离子浓度为0.2 mol·L-1
C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1
D．500 mL溶液中离子浓度为0.2 NA
参考答案：AB
本题解析：本题主要考查一定物质的量浓度的溶液中粒子数目的求算方法。首先要弄清物质的量浓度和粒子数目的转化关系，即：
物质的量浓度
物质的量
本题难度：简单
2、选择题 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（???）
A．称量时，将NaOH固体放在纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
参考答案：D
本题解析：逐项分析。A选项NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在托盘或纸上称量，应放在玻璃器皿中称量；B选项固体物质应在烧杯中溶解，尤其像NaOH固体溶解时放出大量热，会使配得溶液浓度不准确；C选项NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D选项未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是（?????）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
C．CH4的摩尔质量为16g
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
参考答案：D
本题解析：
试题分析：质量的单位是g，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；B不正确，标准状况下,1 mol任何气体的体积均为22.4L。根据
可知，选项D中SO2的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，答案选D。
点评：该题容易错选C。这是由于不能准确把握气体摩尔体积的
本题难度：一般
4、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA
C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、1个（-14C1H3）中含有的质子数是6+3=9，中子数是14-6+0=8，所以1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，正确；B、标准状况下氯仿不是气体，所以11.2L的氯仿的物质的量不是0.5mol，则含有的C-Cl键的数目不是1.5NA，错误；C、8.7g二氧化锰的物质的量是0.1mol，HCl的物质的量是0.4mol，恰好符合二者反应的化学方程式中的物质的量之比，但二氧化锰与稀盐酸不反应，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.1mol，则氯气的分子数小于0.1NA，错误；D、Na与氧气反应生成过氧化钠时Na失去1个电子生成+1价钠离子，所以1molNa完全反应失去电子数目是NA，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系
本题难度：困难
5、选择题 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
[???? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般