时间:2017-02-02 06:04:02
1、填空题 （12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。
（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
（三）实验原理：
铜与稀硝酸反应的离子反应方程式????????????①?????????????????????。
（四）实验步骤：
1、按右图所示连接好装置，检验装置的?????②?????；
2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）????③??，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。
（五）实验讨论：
1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）
???????????????????????????????????????④????????????????????????????????；
2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
?????????????????????????????????????⑤??????????????????????????????????。
（六）实验评价：
该装置的优点是（任写一个即可）??????????????????⑥??????????????????；
有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法????⑦???。
参考答案：① 3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +
本题解析：①硝酸是氧化性酸，能和铜发生氧化还原反应，方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
②制气装置连接好后，首先检验装置的气密性。
③由于装置中含有空气，会氧化生成的NO，从而干扰实验，所以需要先排尽装置中的空气。可以利用硝酸和碳酸钙反应生成的CO2来实现，即加入的固体药品是碳酸钙，反应的方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O。
⑤由于NO极易被氧化生成红棕色NO2，所以目的是证明Cu与稀硝酸反应生成NO的，方程式为2NO + O2 = 2NO2。
⑥评价实验可以从操作的难易程度、尾气的处理、实验现象等考虑。根据装置及实验过程可知，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）
⑦由于在排空气时，无法判断是否完全排尽，所以通过石灰水变浑浊的现象，来准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。
本题难度：一般
2、实验题 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
图11－21
首先检查制氧装置的气密性，然后按图11－21连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_________。能表示其原理的反应方程式为___________________________。
（2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是_________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________。
参考答案：（1）电化学腐蚀（1分）
负极：Fe－2e－====F
本题解析：钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必要前提，而没有涉及潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。
本题难度：一般
3、实验题 （浙江舟山中学2009届度第一学期高三期中考试，化学，24）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________；
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是：???
____________________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是：???????????
______________________________________________________________________。
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
参考答案：（1）锌粒；水；浓硫酸。（2）检查气密性。（3）先从A瓶逐滴
本题解析：（1）B、C、D装置是制取干燥、纯净的氢气，故B中应是锌粒，C中应是除HCl的H2O，D中应是除去H2O的浓硫酸；（2））连接好装置后应首先检验装置的气密性；（3）装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后再加热；（4）在E中反应后产生水蒸气和未反应的氢气通入到F中，在F中碱石灰吸收水蒸气，则在G管逸出的气体是未反应的氢气；由于氢气具有可燃性，可在G管出口处点燃；（5）略。
本题难度：一般
4、填空题 （14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |||||||||||||||
| Fe2＋ | 6．34 | 9．7 | |||||||||||||||
| Fe3＋ | 1．48 | 3．2 | |||||||||||||||
| Zn2＋ | 6．2 | 8．0 请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）????????Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的????（填序号）作为试剂甲是比较合适的。 A．KMnO4????????? B．HNO3????????? C．H2O2????????????? D．Cl2 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在????????范围之间。 （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式??????????????????????????????????????????????????。 （5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __??????????mol/L以下。 [Fe（OH）3的  = 2．70×10-39]（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是??????????。 （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式????????????????????????。 参考答案：（1）＜???????（2）C???（3）3．2~6．2 本题解析：（1）ZnS和CuS均存在溶解平衡:ZnS（s） 本题难度：一般 5、填空题 （10分）某研究性学习小组对铝热反应实验 参考答案： 本题难度：简单 |
ZnS（aq）=Zn2＋＋S2－? CuS（s）
=2．7×10-20.4mol/L
展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学
手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：