5.13
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根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为______%（已知x的理论值为5）。
【分析与讨论】
（1）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。
（2）恒重操作的目的是__________________。
（3）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。
（4）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。
a．加热过程中有晶体溅出???????? b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
c．实验前，晶体表面潮湿???????? d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却
参考答案：电子天平。干燥器。1.8%。2；4。确保晶体失去了全部结晶水
本题解析：
试题分析：【实验步骤】（3）在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜。
【数据记录与处理】相对误差是理论质量分数减去实际质量分数除以理论质量分数。
【分析与讨论】
（1）硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验，实验的关键是加热过程中使晶体中的结晶水全部失去。为了保证失去全部结晶水，实验中要加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值不超过0.1g（0.1g是托盘天平的感量）。注意此实验最少要称量4次：即称晶体、称坩
本题难度：一般
4、实验题 （6分）在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是??????????????????。
（2）该反应属??????反应。（填四种基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有???????????、?????????????和反应混合物成糊状。
（4）通过???????????现象，说明该反应为?????????????热反应。
参考答案：（1）搅拌可使混合物充分接触并起反应
（2）复分解
本题解析：（1）由于是固体与固体反应，为了增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反应
（3）因反映吸热降低了水的温度使玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；有氨气放出有少许刺激性气味；反应发生时有水生成
（4）结冰；吸；
本题难度：一般
5、选择题 用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是
①烧杯；②250mL容量瓶；③漏斗；④玻璃棒；⑤胶头滴管；⑥托盘天平。
A．③
B．②⑥
C．①③
D．①④
参考答案：A
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。在配制一定物质的量浓度溶液时，漏斗是不需要的，其余都是必须的，答案选A。
本题难度：简单
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