1、填空题  如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mqbthosco2m.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)酸式电池的电极反应：负极_______________，正极______________；电池总反应：________________；
电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应：负极_________________，正极_________________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。

参考答案：(1)2H2－4e－=4H＋　O2＋4e－＋4H＋=2H2O

本题解析：(1)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在；酸性条件下与H＋结合生成H2O。负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。电池总反应为H2和O2生成水的反应，由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故pH增大。
(2)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，碱性条件下与H2O分子结合生成OH－；负极上，H2失去电子变为H＋，碱性条件下H＋不能大量存在，与OH－结合生成水。电池总反应也是H2和O2生成水的反应。同样，由于有水生成，c(OH－)变小，pH变小。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应不可能是原电池反应的是

A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B．H+ + OH- = H2O

C．2H2 + O2 = 2H2O
D．Fe2+ + Zn =\" Fe\" + Cu2+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，酸碱中和反应是复分解反应，非氧化还原反应，不可能是原电池，选B。
考点：考查原电池的构成条件。

本题难度：一般

3、选择题  2013年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是???
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/3a5aexg0yd3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a处通入氧气
B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．该装置中只涉及两种形式的能量转化
D．P-型半导体连接的是电池负极

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动，所以N极与电源的负极连接，P极与电源的正极连接。所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气，该处为负极，发生氧化反应；在b处通入的气体为氧气，该处为正极，发生还原反应。在该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能，以及电能转化为光能及热能。所以正确选项为B。

本题难度：一般

4、选择题  混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，在上坡或加速时，电池处于放电状态，
在刹车或下坡时电池处于充电状态．镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：
??H2+2NiOOH
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/mcf4x04kpuw.png\">
?2Ni（OH）2
下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）
A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B．在刹车和下坡时，乙电极增重
C．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/v5nsktyroj2.png\">

参考答案：A、混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录： ①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→导线→Cu ④溶液的pH变小 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/uvpynj4rk43.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （1）在卡片上，叙述合理的是___ ????__（填序号）。 （2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片??????（填快或慢）。 （3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________________________。 （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测___（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是____?__（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为?????mol。 参考答案：（1）3、5（2）快（3）锌片中含有杂质（4）铜极、Cu2+ 本题解析： 试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。据此可知选项③⑤正确。 （2）通过原电池进行的反应速率快。 （3）由于锌片中含有杂质，从而也构成原电池，故锌片表面也有气泡产生。 （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则正极是铜离子放电生成单质铜，所以铜极变粗。电极反应式是Cu2++2e-＝C 本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G