时间:2017-02-02 05:57:08
1、填空题 （12分）某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
A．金属活动性铝比镁强
B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
（2）写出甲图中的电极反应式：
①正极：__________________________________________；
②负极：__________________________________________。
（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为???????L（标况），转移电子的物质的量为?????来源:91考试网 www.91eXam.orgmol。
参考答案：（1）CD（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
（2
本题解析：（1）在一般情况下，原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。但是还需要考虑所用的电解质溶液。由于镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应，所以此时作负极的是铝，而不是镁，镁作正极。所以正确的答案是CD。
（2）甲装置中镁是负极，失去电子。铝是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。
（3）铝和氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠和水，反应式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。根据题意可知，消耗的铝是10g－4.6g＝5.4g，物质的量是本题难度：一般
2、填空题 如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试回答下列问题：
(1)酸式电池的电极反应：负极_______________，正极______________；电池总反应：________________；
电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应：负极_________________，正极_________________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。
参考答案：(1)2H2－4e－=4H＋ O2＋4e－＋4H＋=2H2O
本题解析：(1)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在；酸性条件下与H＋结合生成H2O。负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。电池总反应为H2和O2生成水的反应，由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故pH增大。
(2)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，碱性条件下与H2O分子结合生成OH－；负极上，H2失去电子变为H＋，碱性条件下H＋不能大量存在，与OH－结合生成水。电池总反应也是H2和O2生成水的反应。同样，由于有水生成，c(OH－)变小，pH变小。
本题难度：一般
3、选择题 控制合适的条件，将反应2Fe3++2?I－
2Fe2++?I2??设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是?????????????????
[???? ]
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于如图装置的说法错误的是 
[???? ]
A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能
B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜
D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2．24LH2时一定转移0．2mole-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
参考答案：A、锂电池是二次电池不是一次电池，故A错误；
B、铜锌
本题解析：
本题难度：简单