时间:2017-02-02 05:54:11
1、选择题 有关晶体的说法不正确的是
A．都有自范性
B．都是无色透明的
C．有各向异性
D．有固定熔点
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为
A． 87.5％
B．92.9％
C．96.3％
D．100％
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
26÷27×100%=96.3％
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．K＞Na
C．NaF＜NaCl＜NaBr
D．CI4＞CBr4
参考答案：D
本题解析：
A．原子晶体熔点，比较共价键键长，键长越短，键能越大，物质越稳定；键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅；
B．金属晶体键能的大小比较看金属原子的半径大小 ，半径越小 键能越大，熔点越高。K<Na
C.离子晶体熔点，比较晶格能，离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，离子晶体熔点越高；离子半径：F-＜Cl-＜Br-，熔点：NaF>NaCl>NaBr ；
D.分子晶体熔点，比较分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。<
本题难度：一般
4、填空题 （9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：
（1）写出基态磷原子的外围电子轨道表示式
（2）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 。
（3）电负性：N ???????B (填“>”、“<”)
（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于 ??（填“极性”或“非极性”）分子。
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是??????????????????? ???????????。
参考答案：（1） 略 (1分)
（2） 原子晶体(1分)
本题解析：
试题分析：（1）基态磷原子的外围电子轨道表示式3s23p3；
（2）根据磷化硼的组成可以判断，是原子晶体；根据空间立体结构推知是sp3杂化方式。
（3）氮在硼的上一周期，原子半径小，电负性：N >B；
（4）B原子具有多余的空轨道，而p原子具有孤对电子，提供空轨道是B原子。
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，是平面三角形，则BBr3属于非极性分子。
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是磷原子的半径比氮原子大，N—B键的键长比P—B键的键长短
本题难度：一般
5、选择题 纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 
[???? ]
A. 87.5%
B. 92.9%
C. 96.3%
D. 100%
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般